Question

15．有下列几种物质：①铜片②澄清石灰水③NaHCO₃溶液④NaHSO₄固体⑤乙醇⑥Ba（OH）₂溶液⑦CO₂．按要求回答下列问题：
（1）属于电解质的是④（填序号，下同）属于非电解质的是⑤⑦．
（2）能导电的物质是①②③⑥．
（3）④溶于水的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（4）将足量⑦通入②中的离子反应方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．
（5）等体积等物质的量浓度的③和⑥两溶液混合的离子反应方程式为HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物；
（2）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和半导体材料能导电；
（3）NaHSO₄固体是盐，在水溶液中完全电离；
（4）CO₂与澄清石灰水 反应生成碳酸钙和水；
（5）NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液等体积等物质的量浓度反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水．

解答 解：（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，④NaHSO₄固体属于电解质；
非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，⑤乙醇属于非电解质； ⑦CO₂虽然在水溶液中能导电，但不是本身电离，则属于非电解质，
故答案为：④；⑤⑦；
（2）物质能导电必须存在能自由移动的带电微粒．电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和石墨等存在自由电子能导电，①②③⑥能导电，
故答案为：①②③⑥；
（3）NaHSO₄固体是盐，在水溶液中完全电离出Na⁺、H⁺和SO₄^2-，电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（4）CO₂与澄清石灰水 反应生成碳酸钙和水，其反应的离子方程式为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故答案为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液等体积等物质的量浓度反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，故答案为：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O．

点评 本题考查电解质和非电解质的判断、离子方程式和电离方程式的书写等知识，题目难度不大，注意能导电的物质的类别．