题目内容

13．下列各物质中具有109°28′键角的是（　　）
①甲烷  ②氯仿  ③金刚石   ④二氧化硅   ⑤白磷（P4）  ⑥氨分子   ⑦铵根离子．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①③④⑦D．①③⑤⑦

分析 根据分子的空间构型确定键角，直线型分子键角为180°，V形分子的键角为104.5°，正四面体结构的键角为109°28′，分子的空间构型是正四面体，结构对称，4个原子位于正四面体顶点上，一个原子位于正四面体的中心，以此来解答．

解答 解：①甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，甲烷分子中4个C-H完全相同，C-H键的键角为109°28′，故①选；
②氯仿为三氯甲烷，分子中碳氯键与碳氢键不同，是以碳原子为中心的四面体结构，所以键角不具有109°28′，故②不选；
③金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，故③选；
④二氧化硅中硅原子与四个氧原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，故④选；
⑤白磷（P4），白磷的正四面体结构不同于甲烷的空间结构，由于白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°，故⑤不选；
⑥NH3为三角锥形分子，键角为107.3°，故⑥不选；
⑦铵根离子中氮原子与四个氢原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，故⑦选；
故选C．

点评 本题考查了键角大小的判断，明确分子空间构型是解答关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．有机物甲、乙、丙是三种常见有机物，甲是最简单的有机物，乙常用做水果的催熟剂，丙常用做生活调味剂中的酸味剂．
（1）写出它们的结构简式：甲CH4 乙CH2=CH2  丙CH3COOH．
（2）写出甲的电子式：．
（3）乙通入溴水或者溴的四氯化碳溶液均褪色，相关的化学反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为：加成反应．
4．起固氮作用的化学反应的是（　　）
A．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮
D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
1．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

乙醇分子结构中各种化学键如图所示：
回答下列问题：
（1）C中含有的官能团名称是羟基、氯原子．
（2）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
（3）由乙醇生产F的化学反应类型为消去反应，断开的是图中的哪些化学键②⑤ （填序号）
（4）由乙醇生成的G化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）写出由A生成B的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
8．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大
C．的单体是Cl-CH=CH2
D．用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液
18．用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时，负极反应式为：C3H8+26OH--20e-═3CO${\;}_{3}^{2-}$+17H2O
B．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗 0.16 g O2时，a极周围会产生0.71 g Cl2
5．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，则X的氢化物的化学式为（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
2．某化学兴趣小组用下图所示装置（加热装置未画出）进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

查阅资料得知：
Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在．
请回答下列问题：
（1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为CADB．
A．通入N2
B．滴入浓硝酸
C．打开活塞K1
D．关闭活塞K1
（2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（3）反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为D瓶内气体由无色变为红棕色．装置D中发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
（4）C装置的作用是把NO2全部转化为N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰．
（5）反应停止后，装置A中无固体剩余．验证装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是c．（填序号）
a．铁粉　b．氯水　c．KMnO4溶液　d．硫氰化钾溶液
（6）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
3．金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银432克．试写出化学反应方程式．（原子量：Ag--108）
（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色．试写出满足此条件的有机物F的结构简式（只写出一种即可）．

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