Ⅰ．常温下.将某一元酸HA(甲.乙.丙.丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:实验编号HA的物质的量浓度(mol•L-1)NaOH的物质的量浓度(mol•L-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙 0.120.1pH=7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）不能判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在3个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H₂B表示）水溶液电离是：H₂B=H⁺+HB^-　　 HB^-?H⁺+B^2-．
回答下列问题：
（6）在0.1　mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．
A．c（ B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）=2（ c（ B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B））
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（ B^2-）

分析（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；
（2）酸碱混合时，酸过量，而溶液显中性，说明酸为弱酸，溶液中溶质为HA、NaA；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A^-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
（5）等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，则NaA发生水解；
（6）H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解，说明B^2-离子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，则Na₂B溶液呈碱性；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，据此解答．

解答解：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，所以不能判断HA的酸性强弱，故答案为：不能；
（2）酸碱混合时，酸过量，而溶液显中性，说明酸为弱酸，溶液中溶质为HA、NaA，溶液中存在HA的电离平衡，NaA的水解平衡，水的电离平衡，故答案为：3；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7，说明A^-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-4-10^-10）mol•L^-1，故答案为：10^-4-10^-10；
（5）等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，则NaA发生水解，其水解方程式为A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-．
（6）H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解，说明B^2-离子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，则Na₂B溶液呈碱性，
A．H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，则c（H₂B）=0，根据原子守恒应该为c（ B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L，故A正确；
B．H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，根据原子守恒得c（Na⁺）=2[c（ B^2-）+c（HB^-）]，故B错误；
C．H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（ B^2-），故D错误；
故选A．

点评本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及弱电解质的电离、盐类水解，侧重考查学生分析判断能力，注意（6）中二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，很多同学易忽略而导致错误，为易错点．

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