Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-Q₁，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=-Q₂，H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=-Q₃，常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（　　）

• A、0.4Q₁+0.05Q₂
• B、0.4Q₁+0.1Q₂
• C、0.4Q₁+0.05Q₃
• D、0.4Q₁+0.1Q₃

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．

解答： 解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），
所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为n=

v

vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×

4

5

=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol．
由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁可知，
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q₁kJ/mol=0.4Q₁kJ；
由H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=-Q₃，可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××Q₃kJ/mol=0.1Q₃kJ．
所以放出的热量为0.4Q₁+0.1Q₃．
故选D．

点评：本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键，注意室温下水为液体．