题目内容
氯气是比较重要的化工原料，其可以制备一系列化合物，其中氯气也是种很活泼的非金属单质，
（1）氯气和铜丝的反应现象 ．
（2）漂白粉放置在空气中易变质而失效，其反应方程式为： 、 ．工业制取漂白粉原理为（用化学方程式表示）： ．
（1）氯气和铜丝的反应现象
（2）漂白粉放置在空气中易变质而失效，其反应方程式为：
考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：（1）铜与氯气剧烈燃烧生成氯化铜固体；
（2）漂白粉在空气中变质，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，HClO见光分解失效；氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
（2）漂白粉在空气中变质，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，HClO见光分解失效；氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
解答：
解；（1）铜与氯气剧烈燃烧生成氯化铜固体，燃烧时观察到集气瓶内产生棕黄色烟，故答案为：铜与氯气剧烈燃烧，产生棕黄色烟；
（2）漂白粉久置空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，发生的反应为CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑，氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2 H2O；
（2）漂白粉久置空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，发生的反应为CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
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故答案为：CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
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点评：本题考查物质的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重性质及化学反应方程式书写的考查，题目难度不大．
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下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是（ ）
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| D、保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大 |
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| C、适量的KOH 固体 |
| D、适量的NaCl固体 |
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