Question

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：Z＞Y＞X
• B、气态氢化物的稳定性：W＞R
• C、X的一种氢化物具有氧化性，其电子式为
• D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素没有最高正化合价，只有最低负极，非金属元素最低负价=族序数-8，根据图片知，X最低负价为-2，则X为O元素；
Y最高正价为+1，且原子序数大于O，为Na元素；
Z最高正价为+3，为Al元素；
W元素最高正价为+6、最低负价为-2，则W为S元素；
R元素最高正价为+7，最低负价为-1，则R为Cl元素，
再结合元素周期律分析解答．

解答： 解：短周期主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素没有最高正化合价，只有最低负极，非金属元素最低负价=族序数-8，根据图片知，X最低负价为-2，则X为O元素；
Y最高正价为+1，且原子序数大于O，为Na元素；
Z最高正价为+3，为Al元素；
W元素最高正价为+6、最低负价为-2，则W为S元素；
R元素最高正价为+7，最低负价为-1，则R为Cl元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Y＞Z＞X，故A错误；
B．非金属性R＞W，所以气态氢化物的稳定性R＞W，故B错误；
C．X的一种氢化物具有氧化性，为双氧水，双氧水属于共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，Al（OH）₃能溶于强碱NaOH，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确主族元素化合价与族序数关系是解本题关键，知道元素周期律内涵并灵活运用，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．