Question

5．短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）

• A． 在Y、N的最高价氧化物中，Y、N与氧原子之间均为双键
• B． 一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质
• C． N元素位于元素周期表中第3周期I V族
• D． 四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，X与M同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，
若Y的次外层为2，则X为H、M为Na，原子最外层电子数之和为10，则Y为C元素，N为Si元素，它们的核电荷数之和为32，符合题意；
若Y的次外层为8，则X为C、M为Si，原子最外层电子数之和为10，则Y与N的最外层电子数为1，可能为H、Li、Na，但是N的原子序数大于Si，不符合题意；
综上可知，X为H、Y为C、M为Na、N为Si，据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答．

解答 解：短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，X与M同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，
若Y的次外层为2，则X为H、M为Na，原子最外层电子数之和为10，则Y为C元素，N为Si元素，它们的核电荷数之和为32，符合题意；
若Y的次外层为8，则X为C、M为Si，原子最外层电子数之和为10，则Y与N的最外层电子数为1，可能为H、Li、Na，但是N的原子序数大于Si，不符合题意；
综上可知，X为H、Y为C、M为Na、N为Si，
A．Si与哦的化合物为SiO₂，只存在Si-O单键，没有双键，故A错误；
B．一定条件下，C单质能置换出硅单质，Na能置换出氢气，故B正确；
C．Si元素位于元素周期表中第3周期IVA族，故C错误；
D．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Si＞C＞H，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意根据原子结构特点判断元素的种类为解答该题的关键，把握元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意晶体类型的区别．