题目内容

16．有下列物质：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是⑥
（2）只由极性键构成的物质是④
（3）只由非极性键构成的物质是①
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦
（5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤
（6）由离子键和极性键构成的物质是③
（7）由离子键和非极性键构成的物质是②
（8）写出①②⑥的电子式，，．

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

解答 解：①N2 中只含非极性键，属于单质；
②Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；
③NaOH、⑦NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；
④HCl中只含极性键，属于共价化合物；
⑤H2O2 含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；
⑥Na2S中只含离子键，属于离子化合物；
故答案为：（1）⑥（2）④（3）①（4）⑦（5）⑤（6）③（7）②；
（8）根据电子式的书写方法，①③⑥的电子式；；，
故答案为：；；．

点评 本题考查了物质和化学键的关系、电子式的书写，明确物质中存在的化学键是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．钢管与铅连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．纯铁比生铁更容易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+
19．可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+02（g）在恒容密闭β器中进行：
①单位时间内生成n　mol　O2的同时生成2n　mol　NO2
②单位时间内生成n　mol　O2的同时生成2n　mol　NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤D．全部
4．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.4%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC（可多选）．
A．耗氧量减少  B．二氧化硫的转化率提高   C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化      B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成   C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
11．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
    滴定次数实验数据（mL）1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1（列式计算）；市售白醋总酸量=4.5g•100mL-1（列式计算）．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
1．羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，以防止某些病虫危害．它的结构与CO2类似．
（1）羰基硫的电子式为；碳原子核外电子的轨道表达式为．
（2）例举出一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实依据：最高价含氧酸的酸性，硫酸＞碳酸．
（3）工业上，可通过以下两种反应途径制备羰基硫：
反应①：CO2+H2S→COS+H2O
反应②：KSCN+2H2SO4+H2O→KHSO4+NH4HSO4+COS
有关反应①、②是否属于氧化还原反应的判断正确的是A（填字母）
A．①和②都不是B．①不是、②是C．①是、②不是D．①和②都是
（4）H2S具有强还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液发生如下反应：
5H2S+3H2SO4+2KMnO4→5S↓+1K2SO4+2MnSO4+8H2O
请配平上述反应方程式．
（5）若上述反应生成6.4g沉淀，则转移电子数为0.4NA．
8．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）b．
a．C7H12O2        b．C6H14         c．C6H14O        d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
①A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2；
②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；
③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：；E与乙二醇的关系是同系物．
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
5．短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
A．在Y、N的最高价氧化物中，Y、N与氧原子之间均为双键
B．一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质
C．N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D．四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N
6．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是（　　）
A．CH3CH（OH）CH3B．CH3CH2CH2CH2OHC．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2OCH2CH3

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