题目内容
10．对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
| A． | 甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应 | |
| B． | 分子中共平面的碳原子数相同 | |
| C． | 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 | |
| D． | 均能与溴水反应 |
分析 A．甲中含有酚羟基，乙中含有醛基和碳碳双键；
B．分子中共平面的碳原子数不一定相同；
C．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数；
D．酚能和溴水发生取代反应，醛基能被溴氧化．
解答 解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，甲中酚羟基能发生氧化反应，也能发生酯化反应，乙不含羟基或羧基，所以不能发生酯化反应，故A错误；
B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是7，故B错误；
C．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故C错误；
D．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质的结构和性质，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，难点是碳原子共面个数的判断方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置，制备并收集少量NO2气体 | |
| B． | 用图2所示装置，除去CO2中的HCl | |
| C． | 装置3向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 | |
| D． | 用图4所示装置，所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
；碳原子核外电子的轨道表达式为
．
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体 | |
| B． | 若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行 | |
| C． | 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 | |
| D． | 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
5．短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在Y、N的最高价氧化物中，Y、N与氧原子之间均为双键 | |
| B． | 一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质 | |
| C． | N元素位于元素周期表中第3周期I V族 | |
| D． | 四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N |
2．现有两份质量都为13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金属混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氢氧化钠溶液中，则两溶液中产生的H2在标准状况下的体积比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 5：6 |
20．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素都位于元素周期表的p区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写元素名称）．
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性的强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是b．（填字母）
（1）卤族元素都位于元素周期表的p区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写元素名称）．
| 卤族元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
| 第一电离能（kJ•mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性的强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是b．（填字母）