题目内容

20．在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．H+、Al3+、NH4+、SO42-B．Ag+、NO3-、Na+、Ba2+
C．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．K+、CO32-、SO42-、OH-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就能将1mol硝酸还原为NO2，则单质被氧化后化合价为（　　）
A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价
11．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
    滴定次数实验数据（mL）1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1（列式计算）；市售白醋总酸量=4.5g•100mL-1（列式计算）．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
8．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）b．
a．C7H12O2        b．C6H14         c．C6H14O        d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
①A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2；
②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；
③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：；E与乙二醇的关系是同系物．
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
15．20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
（1）K原子核外电子云有4种不同的伸展方向，电子填充了10个轨道；写出硫原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：K＞S＞C＞N＞O；
（2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式O=C=O，产物K2S的电子式为；
（3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为S+3Cl2+4H2O→SO42-+8H++6Cl-；
（4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3→H2+3N2．
5．短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
A．在Y、N的最高价氧化物中，Y、N与氧原子之间均为双键
B．一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质
C．N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D．四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N
12．氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键　　　　　　　b．配位键　　　　　c．σ键　　　　　　　　d．π键
（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为74%．（填数值）
②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度ρ为$\frac{256}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（用a、NA表示）．
9．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对分子质量较大，范德华力较大；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
（4）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为Na2O；晶胞中A原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度（g•cm-3 ）2.27g•cm-3（保留小数点后两位数字）．
10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）
A．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
B．气体单质中一定有σ键，可能有π键
C．乙烯与氢气发生加成反应时，乙烯分子中有π键断裂
D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网