题目内容

8．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液下列正确的操作顺序是（　　）
A．①④②⑤③B．⑤②①④③C．②⑤④①③D．④①②⑤③

分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．

解答 解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③．
故选C．

点评 本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）．下列说法正确的是（　　）
 容器 温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 平衡常数
 CO2 H2S H2O
Ⅰ 607 0.1 0.15 0.05-
Ⅱ 607 0.2 0.3-
Ⅲ 627 0.1 0.15- 6×10-2
A．该反应为吸热反应
B．607K时，该反应的平衡常数为0.50
C．容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol．L-1
D．容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动
19．用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
16．下列说法正确的是（　　）
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
3．下列说法中正确的是（　　）
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
13．铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（　　）
①铷的熔点比钾的高　               
②氯化铷的水溶液 pH=7
③RbOH的碱性比NaOH强　            
④铷没有共价化合物
⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁．
A．②③④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤
20．阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）．
实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸．
【反应原理及部分装置】

【实验流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水．
回答下列问题：
（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法水浴加热．
（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是过滤速度快、得到的产品较干燥．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；判断该过程结束的现象是没有气体（CO2）产生．
②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥、称重、计算产率．
③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．
17．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．
Ⅰ．实验仪器及药品：
a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等
b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．
Ⅱ．实验方法及图示：
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．
（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；
（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为橙色，其离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈红色，其离子反应方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈蓝色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为先变红后褪色，干燥的石蕊试纸的变化为无变化．
18．能够证明溶液中一定大量存在CO32-的是（　　）
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀产生
B．加入盐酸时有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊
C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀，再加稀盐酸反应现象如C

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