题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

分析 A．稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关；
B、由C、H、O、N四种元素组成的化合物，可能为氨基酸，也可能为铵盐；
C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关；
D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体．

解答 解：A．稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关，则分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；
B、由C、H、O、N四种元素组成的化合物，可能为氨基酸，只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故C错误；
D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列有关物质检验的说法中，错误的是（　　）
A．根据碳酸盐与盐酸反应能放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含碳酸盐
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维
C．根据加入氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子
D．根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以用于铵根离子的检验
7．硝酸铝是重要的化工原料．
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．还原性
（2）用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，电解反应的离子方程式为2Al+6H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查资料得知当Al2（SO4）3溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．写出[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H2O[Al（OH）2]++H+．
（4）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：
1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
②步骤Ⅱ中物质X可选用ad（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．
4．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
[方案一]称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是坩埚、泥三角（填名称）．
（2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全．
（3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成．
（3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中，滴加一滴Na2SO4溶液，观察是否有白色沉淀生成．
[方案三]按如图2所示装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是浓H2SO4；D装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置；
分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%．
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置．
11．下列关于有机物的分析正确的是（　　）
A．间二甲苯的二氯代物有5种
B．二氯甲烷有2种同分异构体
C．丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上
D．用-C4H9取代苯环上的1个氢原子，最多可得4种同分异构体
1．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）传统工业上利用氨气合成尿素 
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H═-159.47 kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═+72.49 kJ•mol-1 
反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═-86.98kJ•mol-1． 
②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl． 
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H═+92.4 kJ•mol-1
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）． 
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示． 在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高． 
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2． 
①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑． 
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
8．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液下列正确的操作顺序是（　　）
A．①④②⑤③B．⑤②①④③C．②⑤④①③D．④①②⑤③
5．下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）
A．淀粉胶体加入电解质可发生聚沉现象
B．向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
6．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+3H2?2NH3．
（1）若反应进行5min时，测得n（N2）=1.8mol，n（NH3）=0.4mol．
计算：
①a的值； 
②用H2浓度的变化表示的反应速率．
（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%．
计算：上述温度下该反应的化学平衡常数．

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