题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA |
| B、乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子 |
| C、标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023 |
| D、0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为0.8NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、pH为3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，氯化铁溶液的氢离子是水电离的；
B、根据乙烯和丙烯的最简式CH2进行计算混合物中含有的碳原子数目；
C、标准状况下甲苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D、甲基没有发生电子转移，0.1mol甲基中含有0.9mol电子．
B、根据乙烯和丙烯的最简式CH2进行计算混合物中含有的碳原子数目；
C、标准状况下甲苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D、甲基没有发生电子转移，0.1mol甲基中含有0.9mol电子．
解答：
解：A、1 L pH为3的FeCl3溶液中，氢离子的物质的量为0.001mol，溶液中的氢离子是水电离的，所以由水电离产生的H+离子数目为0.1NA，故A错误；
B、1.4g乙烯和丙烯含有0.1mol最简式CH2，含有0.1mol碳原子，含有0.1NA个碳原子，故B正确；
C、标况下，甲苯的状态不是气体，题中条件无法计算甲苯的物质的量，故C错误；
D、0.1mol甲基中含有0.9mol电子，所含电子数为0.9NA，故D错误；
故选B．
B、1.4g乙烯和丙烯含有0.1mol最简式CH2，含有0.1mol碳原子，含有0.1NA个碳原子，故B正确；
C、标况下，甲苯的状态不是气体，题中条件无法计算甲苯的物质的量，故C错误；
D、0.1mol甲基中含有0.9mol电子，所含电子数为0.9NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
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下列叙述中正确的是（ ）
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引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是（ ）
| A、暴露在空气中，淡黄色Na2O2变成白色固体：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| B、降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2?N2O4 |
| C、向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag++S2-═Ag2S↓ |
| D、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（ ）
A、Cu2+、Al3+、Cl-、N
| ||
B、Na+、OH-、C
| ||
| C、Ba2+、Na+、SCN-、Cl- | ||
D、Fe2+、H+、K+、N
|
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、硅石与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO- |
| C、铝与烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
下列物质中所含分子数最多的是（ ）
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等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A、甲酸甲酯（HCOOCH3） |
| B、乙醛 |
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