题目内容
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA |
| B、常温下，1L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA |
| C、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA |
| D、在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算混合气体的物质的量；
B、根据质量守恒定律计算出含有的氮原子数目；
C、根据反应中化合价变化判断生成3 mol I2转移的电子数；
D、铁的反应产物分为+2价和+3价两种，产物不同，转移的电子数不同．
B、根据质量守恒定律计算出含有的氮原子数目；
C、根据反应中化合价变化判断生成3 mol I2转移的电子数；
D、铁的反应产物分为+2价和+3价两种，产物不同，转移的电子数不同．
解答：
解：A、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故A错误；
B、1L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2NA，故B正确；
C、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘单质中的碘原子来自碘酸钾和碘化氢两部分，并且每生成3molI2转移了5mol电子，转移的电子数为5NA，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，若生成产物为铁离子，会失去0.3，mol电子；若生成了亚铁离子，失去电子的物质的量为0.2mol，转移的电子数不一定是0.3 NA，故D错误；
故选B．
B、1L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2NA，故B正确；
C、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘单质中的碘原子来自碘酸钾和碘化氢两部分，并且每生成3molI2转移了5mol电子，转移的电子数为5NA，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，若生成产物为铁离子，会失去0.3，mol电子；若生成了亚铁离子，失去电子的物质的量为0.2mol，转移的电子数不一定是0.3 NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
练习册系列答案
阳光考场单元测试卷系列答案
名校联盟冲刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案
相关题目
下列物质中所含分子数最多的是（ ）
| A、1.5molO2 |
| B、56gN2 |
| C、标准状况下22.4LCl2 |
| D、3.01×1023个硫酸分子 |
等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A、甲酸甲酯（HCOOCH3） |
| B、乙醛 |
| C、乙酸 |
| D、乙醇 |
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图，计算（1）a处沉淀的总物质的量NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁与足量的盐酸反应，电子转移总数为0.3NA |
| B、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个Fe3+ |
| C、46gNO2所含原子数为3NA |
| D、1molAl放入足量的冷浓HNO3中，反应转移的电子数为3NA |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）（ ）
| A、常温下，30g C2H6中含有4nA个C-H键 |
| B、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子 |
| C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+ |
| D、标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子 |
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA |
| B、常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA |
| C、标准状况下，1 mol CH4分子的电子数为8 NA |
| D、物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，Cl- 的物质的量浓度为1mol/L |
下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ）
A、K+、MnO
| ||
B、OH-、AlO
| ||
C、AlO
| ||
D、K+、SO
|