Question

8．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）

• A． 将5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
• B． 某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
• C． pH相等的①CH₃COONa  ②C₆H₅ONa  ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：①＞③＞②
• D． CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固体后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸是二元酸、碱是一元碱，二者体积、浓度相等，则物质的量相等，二者混合后酸有剩余，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.02mol/L×0.005L×（2-1）}{0.005L×2}$=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．pH相同的不同弱酸钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液浓度越小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．酸是二元酸、碱是一元碱，二者体积、浓度相等，则物质的量相等，二者混合后酸有剩余，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.02mol/L×0.005L×（2-1）}{0.005L×2}$=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明水电离受抑制，则溶液中溶质为酸或碱，如果溶质为酸，则pH=14-a，如果溶质为碱，则pH=a，故B错误；
C．pH相同的不同弱酸钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液浓度越小，酸根离子水解程度C₆H₅O^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，则pH相同的钠盐浓度：①＞③＞②，钠离子不水解，所以c（Na⁺）大小关系：①＞③＞②，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=c（NO₃^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（K⁺）=c（NO₃^-），所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道溶液中存在的电荷守恒及物料守恒，易错选项是BD，注意B中溶质可能是酸也可能是碱，题目难度不大．