题目内容
19．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（ ）| A． | Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 | B． | MgO常用作耐高温材料 | ||
| C． | 石灰石可用作工业炼铁的原料 | D． | 工业上可用Cl2制造漂白粉 |
分析 A．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠；
B．氧化镁具有很高的熔点，据此回答；
C．从炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石）分析；
D．用Cl2和氢氧化钙反应可以制造漂白粉．
解答 解：A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用于面包发酵粉，不是Na2CO3，故A错误；
B．氧化镁具有很高的熔点，常用作耐高温材料，故B正确；
C．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故C正确；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，工业上用Cl2和氢氧化钙反应可以制造漂白粉，故D正确；
故选A．
点评 本题综合考查元素化合物得性质及其应用，为高频考点，题目难度不大，侧重化学与生活的考查，明确常见元素单质及其化合物性质为解答关键，试题有利于学生的良好的科学素养的培养．
练习册系列答案
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14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| B． | （NH4）2 Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 澄清石灰水中加少量NaHCO3：Ca2++2 OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 | |
| B． | 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 | |
| C． | 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 | |
| D． | CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
11．下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（ ）
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
| A． | 只有①③ | B． | 只有①② | C． | 只有②③ | D． | ①②③ |
8．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（ ）
| A． | 将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2 | |
| B． | 某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a | |
| C． | pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞② | |
| D． | CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
| C． | 生物油和矿物油均可发生水解反应 | |
| D． | 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化 |