已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O.下列说法正确的是( )A．Cu(IO3)2作氧化剂.Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol CuI.有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子.有0.2 mol IO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu（IO₃）₂作氧化剂，Cu（IO₃）₂中的铜和碘元素被还原
	B．	CuI既是氧化产物又是还原产物
	C．	每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
	D．	每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO₃^-被氧化

分析 2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移22e^-，以此来解答．

解答解：A．Cu、I元素的化合价降低，铜和碘元素被还原，Cu（IO₃）₂为氧化剂，故A正确；
B．CuI为生成物，Cu元素得到电子后的生成物，为还原产物，故B错误；
C.24mol KI在反应中只有22molKI作还原剂，此时2molCuI生成，可知每生成1 mol CuI，有11 mol KI发生氧化反应，故C错误；
D．2mol氧化剂在反应中得到的电子为22 mol，由反应可知，每转移1.1 mol电子，0.1molCu（IO₃）₂被还原，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

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7．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．（用离子方程式表示）；往废电解液中加入NaHCO₃时会出现气泡，原因是HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．（用离子方程式表示）
（2）为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的B
A．NH₃ B．CO₂ C．NaOH D．HCl
（3）耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的Al₂O₃（填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为氧化铝熔点高．

8．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）

	A．	将5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
	B．	某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
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	D．	CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固体后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

5．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟．这种植物调节剂是下列物质中的（　　）

12．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为2NO+O₂=2NO₂、2NO₂?N₂O₄
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液25.0L．
（5）向铜银合金中加入少量稀硝酸，写出发生反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺．

2．用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄ 及足量的CuO制取单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu
②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量的比较中，正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
	B．	糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
	C．	生物油和矿物油均可发生水解反应
	D．	煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化

6．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）

MnO₂→Mn²⁺

PCl₃→PCl₅

SO₂→SO₃^2-

20．Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原（氧化剂和还原剂都是同一种物质）反应，反应的化学方程式为：
（1）产物中有NaClO：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）产物中有NaClO₃3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；
反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的数目之比为4：1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为9：4．

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