题目内容
10．
某同学用下列实验装置探究硝酸的性质．根据图示判断下列结论不正确的是（ ）
| A． | 试管内壁上“黄霜”的成分是硫 | |
| B． | 该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性 | |
| C． | 烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境 | |
| D． | H2S用SO2代替，将无明显反应现象 |
分析 A、硫化氢与浓硝酸发生氧化还原生成单质硫；
B、试管内壁上有黄霜生成说明硝酸有氧化性和挥发性；
C、硫化氢与硝酸发生氧化还原反应生成氮的氧化物，对环璄造成染污；
D、二氧化硫与浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕的气体二氧化氮．
解答 解：A、硫化氢与浓硝酸发生氧化还原生成单质硫，所以试管内壁上“黄霜”的成分是硫，故A正确；
B、试管内壁上有黄霜生成说明硝酸有氧化性和挥发性，所以浓硝酸既有氧化性，又有挥发，故B正确；
C、硫化氢与硝酸发生氧化还原反应生成氮的氧化物，对环璄造成染污，所以烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，故C正确；
D、二氧化硫与浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕的气体二氧化氮，而不是无明显现象，故D错误；
故选D．
点评 本题考查硝酸的化学性质，重点考查硝酸的强氧化性和挥发性，比较容易．
练习册系列答案
相关题目
1．
化学反应速率与化学平衡
（一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（三）有平衡体系：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．
化学反应速率与化学平衡（一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
| 实验编号 | T（℃） | $\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$ | P（MPa） |
| i | 150 | $\frac{1}{3}$ | 0.1 |
| ii | 150 | $\frac{1}{3}$ | 5 |
| iii | 350 | $\frac{1}{3}$ | 5 |
（三）有平衡体系：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．
5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
| A． | 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑ | |
| B． | 金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-═Mn+，电子直接转移给还原剂 | |
| C． | 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 | |
| D． | 在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
15．我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{3}$He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{2}^{3}$He核聚变是化学变化 | |
| B． | ${\;}_{2}^{3}$He和42He互为同素异形体 | |
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内含仅含有1个中子 | |
| D． | ${\;}_{2}^{4}$He的最外层电子数为2，所以易失电子 |
19．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1 | |
| B． | 25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） | |
| C． | 25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-） | |
| D． | 将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③ |
20．用下列装置能达到有关实验目的是（ ）
| A． | 用图（a）装置电解精炼铝 | |
| B． | 用图（b）装置制备Fe（OH）2 | |
| C． | 图（c）装置可制得金属钾 | |
| D． | 图（d）验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |