题目内容
1．
化学反应速率与化学平衡（一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
| 实验编号 | T（℃） | $\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$ | P（MPa） |
| i | 150 | $\frac{1}{3}$ | 0.1 |
| ii | 150 | $\frac{1}{3}$ | 5 |
| iii | 350 | $\frac{1}{3}$ | 5 |
（三）有平衡体系：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．
分析 （一）依据化学平衡三段式列式计算，C的物质的量=1.2mol/L×2L=2，4mol；
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
起始量（mol） 2 2 0 0
变化量（mol） 1.6 0.8 0.8x 1.6
平衡量（mol） 0.4 1.2 2.4 1.6
0.8x=2.4，x=3，根据v（A）=$\frac{△c}{△t}$计算；
（1）①依据平衡常数随温度变化分析，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行；
②依据浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；
（二）（1）①由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，依据反应自发进行的判断依据分析；
②计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行的方向；
③该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，据此解答；
（三）温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，根据PV=nRT判断平衡气体压强．
解答 解：（一）依据化学平衡三段式列式计算，C的物质的量=1.2mol/L×2L=2，4mol；
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
起始量（mol） 2 2 0 0
变化量（mol） 1.6 0.8 0.8x 1.6
平衡量（mol） 0.4 1.2 2.4 1.6
0.8x=2.4，x=3，
（1）根据v（A）=$\frac{△c}{△t}$可知，A消耗的平均反应速率为$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min），
故答案为：0.4mol/（L•min）；
（2）由上面的分析可知，x=3，
故答案为：3；
（二）（1）①由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应△H＜0，△S＜0，依据反应自发进行，△H-T△S＜0分析，低温下反应自发进行；
故答案为：＜；较低；
②、将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时的浓度商Qc=$\frac{2}{2×3{\;}^{2}}$=$\frac{1}{9}$，小于0.27，故反应向正反应进行；
故答案为：A；
③通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得：ii中温度A为150℃，n （CO）/n（H2）B为$\frac{1}{3}$，D为5，iii中n （CO）/n（H2）C为$\frac{1}{3}$；
故答案为：150；$\frac{1}{3}$；5；$\frac{1}{3}$；
（三）温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，根据PV=nRT知，P=$\frac{n}{V}$RT=CRT，温度不变，R是常数，C不变，则P不变，所以t0时刻后体系中压强（p纵坐标）
跟时间（t横坐标）的关系图为：
，
故答案为：．
点评 本题考查了化学平衡、平衡常数影响因素分析判断，平衡标志的理解应用，注意等效平衡状态的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案某温度下，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A． 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B． 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C． 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D． 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
27H2O↑+10M+aAl2O3下列说法正确的是
的主要反应为①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；
2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑下列说法错误的是（ ）
+、Fe2+、Zn2+ B．只含 Zn2+
某同学用下列实验装置探究硝酸的性质．根据图示判断下列结论不正确的是（ ）
| A． | 试管内壁上“黄霜”的成分是硫 | |
| B． | 该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性 | |
| C． | 烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境 | |
| D． | H2S用SO2代替，将无明显反应现象 |
| A． | ④＞③＞②＞① | B． | ③＞④＞②＞① | C． | ②＞③＞④＞① | D． | ③＞②＞④＞① |