题目内容
10．要把100mL•12mol•L-1盐酸（密度为1.19g•cm-3）稀释成6mol•L-1盐酸（密度为1.10g•cm-3），需要加水的体积约为（ ）| A． | 100mL | B． | 101mL | C． | 119mL | D． | 120mL |
分析 根据稀释定律计算稀盐酸的体积，根据m=ρV计算浓盐酸、稀盐酸的质量，可以计算需要计算水的质量，水的密度为1g/mL，进而计算需要加入水的体积．
解答 解：根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则稀盐酸的体积为$\frac{100mL×12mol/L}{6mol/L}$=200mL，
故需要加入水的质量为：200mL×1.1g/mL-100mL×1.19g/L=101g，故需要加入水的体积为101g÷1g/mL=101mL，
故选：B．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意利用稀释定律计算．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA | |
| B． | 28g N2中含有的分子数为NA | |
| C． | 1mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA | |
| D． | 1L 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA |
1．
（1）根据图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化．生成的O2和H2体积的比各约为多少？
（2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成O2、H2的质量，根据O2、H2的摩尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比较．
根据该实验的观察与推算能否初步得出下列结论：在相同温度和压强下．1molO2和H2的体积相同．
（1）根据图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化．生成的O2和H2体积的比各约为多少？（2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成O2、H2的质量，根据O2、H2的摩尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比较．
| 质量g | 物质的量 | H2 和O2物质的量的比 | |
| H2 | |||
| O2 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 糖类在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳 | |
| B． | 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 | |
| C． | 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 | |
| D． | 蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性 |
+
$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$
+H2O
+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
．
．
．
，名称是苯甲醇．
．
5．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．H与G同主族，且比G多2个电子层．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是H2S（写化学式）．
（3）用电子式表示XG的形成过程
．
（4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）X、Y两元素所形成化合物的电子式为
、
．
（6）比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱：Cl2＞I2（写化学式），请设计实验加以证明
（所用试剂自选）
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是H2S（写化学式）．
（3）用电子式表示XG的形成过程
．（4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）X、Y两元素所形成化合物的电子式为
、．（6）比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱：Cl2＞I2（写化学式），请设计实验加以证明
（所用试剂自选）
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取KI溶液于试管中，向其中加入少量或适量氯水 向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振荡、静置 （或淀粉-KI溶液或淀粉-KI试纸→必须润湿） 或在淀粉-KI试纸上滴加氯水 | 分层，上层几乎无色，下层紫红色 （试纸变蓝） |
2．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：
①称量时天平未达平衡（左高右低）
②定容时，眼睛俯视刻度线
这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（ ）
①称量时天平未达平衡（左高右低）
②定容时，眼睛俯视刻度线
这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（ ）
| A． | 都导致浓度偏大 | B． | ①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 | ||
| C． | 都导致浓度偏小 | D． | ①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 |