题目内容

5．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．H与G同主族，且比G多2个电子层．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是H2S（写化学式）．
（3）用电子式表示XG的形成过程．
（4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）X、Y两元素所形成化合物的电子式为、．
（6）比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱：Cl2＞I2（写化学式），请设计实验加以证明
（所用试剂自选）
实验操作           实验现象
取KI溶液于试管中，向其中加入少量或适量氯水
向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振荡、静置
（或淀粉-KI溶液或淀粉-KI试纸→必须润湿）
或在淀粉-KI试纸上滴加氯水		分层，上层几乎无色，下层紫红色
（试纸变蓝）

分析 X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，H与G同主族，且比G多2个电子层，应为I，以此解答该题．

解答 解：X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，H与G同主族，且比G多2个电子层，应为I，
（1）Y为O元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，Cl、S相比较，S元素非金属性较弱，非金属气态氢化物还原性更强的是H2S，
故答案为：HClO4；H2S；
（3）HCl为共价化合物，电子式表示HCl的形成过程为，故答案为：；
（4）NaH为离子化合物，电子式为Na+[：H]-，NaH与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案为：Na+[：H]-；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（5）X、Y两元素所形成化合物可为H2O、H2O2，电子式分别为、，故答案为：、；
（6）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的单质的氧化性越弱，则氧化性Cl2＞I2，可取KI溶液于试管中，向其中加入少量或适量氯水
向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振荡、静置，可观察到分层，上层几乎无色，下层紫红色，（或淀粉-KI溶液或淀粉-KI试纸→必须润湿）或在淀粉-KI试纸上滴加氯水，可观察到试纸变蓝，
故答案为：Cl2；I2；

实验操作实验现象
取KI溶液于试管中，向其中加入少量或适量氯水
向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振荡、静置
（或淀粉-KI溶液或淀粉-KI试纸→必须润湿）
或在淀粉-KI试纸上滴加氯水		分层，上层几乎无色，下层紫红色
试纸变蓝

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力考查，推断元素是解题关键，难度不大，（6）注意根据同主族元素化合物性质的相似性解答．

练习册系列答案
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