Question

15．将2.30gNa放入100gH₂O中，所得溶液的密度为1.02g•cm^-3，求该溶液物质的量浓度．（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑）

Answer 1

分析 将2.30gNa放入100gH₂O中，发生反应得到氢氧化钠和氢气，计算溶质的质量分数，根据c=$\frac{1000ρw%}{M}$计算物质的量浓度．

解答 解：将2.30gNa放入100gH₂O中，发生反应得到氢氧化钠和氢气2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，可以得到氢氧化钠的质量是4.0g，产生氢气是0.1g，溶质的质量分数=$\frac{4.0g}{2.3g+100g-0.1g}$×100%=3.9%，该溶液物质的量浓度c=$\frac{1000×1.02×0.039}{40}$mol/L≈1.0mol/L，答：该溶液物质的量浓度是1.0mol/L．

点评 本题考查学生金属钠的化学性质以及物质的量浓度的计算知识，注意质量分数和物质的量浓度之间的关系是解题的关键．