题目内容
13．9g水与49g硫酸含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．
解答 解：n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，分子、原子个数之比等于物质的量之比，
则m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，
由分子组成组成可知：
它们所含氧原子数之比是1：4，
氢原子数之比是1：1，
故答案为：49；1：4；1：1．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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组成元素相同，含有的电子数也相同
名称为1，3-二甲基-2-丁烯
4．在滴加合成洗涤剂的H2O2的水溶液中，加入下列物质时，能使实验现象更明显的是（ ）
| A． | 稀H2SO4 | B． | NaOH溶液 | C． | MnO2 | D． | CaO |
1．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
| A． | 1molH2O含有2mol氧元素 | |
| B． | 1.8gNH4+中含有的质子数为NA | |
| C． | 3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键 | |
| D． | PCl3和HCl分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
8．已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n，该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是（ ）
| A． | $\stackrel{b+m+n}{a+m}R$ | B． | $\stackrel{a+b-m}{a+m}R$ | C． | $\stackrel{a+b}{a}R$ | D． | $\stackrel{a-m+b}{a-m}R$ |
18．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 沸点高的物质制备沸点低的物质 | 钙置换出铷，或浓磷酸制备HI |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2 |
| D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | AgCl沉淀中滴加NaI溶液，会得到AgI沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
2SO3(g)，当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。
2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－1
Z(g)
实验室配制480mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：