题目内容
7．实验室配制100ml 0.3mol•L-1CuSO4溶液．回答下列问题：（1）若选用胆矾（CuSO4•5H2O）来溶解配制，则需用托盘天平称取7.5g胆矾晶体．
（2）若在称量药品时，某同学出现了操作错误，将药品放在右盘，砝码放在左盘，天平平衡时，则同学实际称取的药品质量是6.5g（1g以下用游码）；用该同学称取的药品来进行配制，则所配制的CuSO4溶液的浓度将偏小（填偏大、偏小或不变）
（3）容量瓶在使用之前必须检验容量瓶是否漏液．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低或是无影响？
A．加水时超过刻度线偏低； B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理偏低； D．定容时俯视刻度线偏高．
（5）整个配制过程中，除托盘天平和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是100ml容量瓶、烧瓶、玻璃棒．
分析 （1）根据n=cv计算溶质CuSO4的物质的量，利用CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，根据m=nM计算CuSO4•5H2O的质量；
（2）根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，据此计算；
（3）容量瓶上都标有容积、温度、刻度线；容量瓶带有瓶塞，使用时要上下颠倒，左右摇匀，所以使用前应该检查是否漏水；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）配制步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，根据步骤分析所需仪器．
解答 解：（1）配制溶液的体积为100ml，CuSO4的物质的量n=cV=0.1L×0.3mol•L-1=0.03mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.03mol×250g/mol=7.5g，故答案为：7.5；
（2）若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为7g-0.5g=6.5g，实际称得的固体少了，浓度将偏低，故答案为：6.5；偏小；
（3）容量瓶上都标有容积、温度、刻度线；容量瓶带有瓶塞，使用时要上下颠倒，左右摇匀，所以使用前应该检查是否漏水，
故答案为：检验容量瓶是否漏液；
（4）A、加水时越过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
B、忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；
故答案为：不变；
D、定容时俯视刻度线，水加少了，溶液的浓度偏高．
故答案为：偏高；
（5）配制步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器除了容量瓶外还有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器是100ml容量瓶、烧瓶、玻璃棒．
故答案为：100ml容量瓶、烧瓶、玻璃棒．
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意仪器的正确使用方法和误差分析的技巧．
| A． | $\stackrel{b+m+n}{a+m}R$ | B． | $\stackrel{a+b-m}{a+m}R$ | C． | $\stackrel{a+b}{a}R$ | D． | $\stackrel{a-m+b}{a-m}R$ |
实验室配制480mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：| CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1××10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-15 |
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用）．
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为Na2S＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa．
| A． | “沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关 | |
| B． | 碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中 | |
| C． | 利用垃圾发电能达到节能减排的目的 | |
| D． | 持续高温天气的出现与人类活动无关 |