题目内容

17．下列化学反应属于取代反应的是（　　）
A．乙炔与酸性高锰酸钾溶液的反应
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
C．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应
D．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应

分析 有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应为取代反应，结合官能团的变化解答该题．

解答 解：A．乙炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，故A不选；
B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，故B不选；
C．在催化剂作用下苯与氢气的反应生成环己烷，为加成反应，故C不选；
D．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应生成硝基苯，苯中的H被硝基取代，为取代反应，故D选．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，明确有机物的官能团及性质、发生的有机化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的氧化剂是H2CrO4，
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3，
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
8．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐．MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的质量之比应为484：179．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应、沉淀完全；  步骤三中洗涤干净的标准洗涤至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为
MnFe2O4$\stackrel{100K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；
MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为80%．
②该热化学循环新氢法的优点有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等（答两点即可）．
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物．
5．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤
12．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（　　）
A．细口橡胶塞试剂瓶B．细口玻璃塞试剂瓶
C．广口橡胶塞试剂瓶D．广口玻璃塞试剂瓶
2．一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为（　　）
①NaOH溶液 　②（NH4）2SO4溶液 　③BaCl2溶液　 ④KNO3溶液　 ⑤FeCl3溶液．
A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④
9．若2.0升的X2气体与1.0升的Y2气体完全反应，两者均无剩余，产生2.0升的R气体，则下列哪一选项是R的化学式？（假设气体均为理想气体，且反应前后均在同温同压的条件．）（　　）
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y
6．已知NA为阿伏伽德罗常数
（1）3.4g氨气中共含有2NA个电子．
（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．
（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则M的摩尔质量为40g/mol
（4）VL Fe2（SO4） 3溶液中含有ag SO4 2-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe 3+的物质的量的浓度为$\frac{a}{576V}$mol/L．
7．下列各离子能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

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