题目内容

2．在温度t1和t2（t2＞t1）下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式K（t1）K（t2）
①Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g）5.6×1079.3×106
②I2 （g）+H2 （g）?2HI（g）4334
下列说法不正确的是（　　）
A．①和②均是放热反应
B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①＞②
C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率
D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

分析 由表中数据可知随着温度升高，①、②K减小，为放热反应，K越大，反应的程度越大，结合外界条件下对平衡移动的影响解答该题．

解答 解：A．由表中数据可知升高温度K减小，则说明都为放热反应，故A正确；
B．①K值较大，可说明相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①＞②，故B正确；
C．反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；
D．升高温度，反应速率增大，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学平衡常数问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学平衡的意义，难度不大．

练习册系列答案
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12．利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C
（2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=0.006mol•L-1•min-1
②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KC＞KB＞KA．
（3）合成气用于合成氨时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，
下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的有AC（选填编号）．
A．降低温度
B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2从体系中分离
D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中由水电离出的c（OH-）为1×10-4mol•L-1，
常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）（填“＞”、“=”或“＜”）
13．a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）?2B（g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变．在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）
A．a1、a2均减小B．a1减小，a2增大C．a1、不变，a2增大D．a1不变，a2减小
10．下列关于平衡常数说法正确的是（　　）
A．增大反应物的浓度，平衡常数K增大B．加大体系压强，平衡常数K增大
C．加入负催化剂，平衡常数K减小D．升高温度，平衡常数K发生变化
17．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
A．很多城市对废旧电池进行回收处理
B．有些国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入大海处理
C．不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭
D．许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性
7．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
异戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸异戊酯1300.8670142难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4，固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠等盐．
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（5）实验中加入少量无水MgS04的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）本实验的产率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%
14．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
2+KOH→+     +HCl→+KCl
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图甲：

已知：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是萃取、分液；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇（写名称，下同）．
（2）操作Ⅲ的名称是过滤；产品乙是苯甲酸．
（3）现有如图乙所示的四种装置，进行操作Ⅱ应选择的最合理装置是b（填序号）；操作中还需要用到的玻璃仪器是酒精灯；得到的产品甲是在蒸馏烧瓶中（写仪器名称）．
11．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应都伴随着热量的变化
B．个别化学反应与能量变化无关
C．某些吸热反应在不加热条件下也能发生
D．放热反应的发生无需任何条件
12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

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