题目内容

10．下列关于平衡常数说法正确的是（　　）
A．增大反应物的浓度，平衡常数K增大B．加大体系压强，平衡常数K增大
C．加入负催化剂，平衡常数K减小D．升高温度，平衡常数K发生变化

分析 化学平衡常数是用生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，化学平衡常数的大小只受温度的影响，以此解答该题．

解答 解：平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强、催化剂无关，升高温度，平衡向吸热反应向移动，则平衡常数增大，
故选D．

点评 本题考查化学平衡常数的含义，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡常数的含义，难度不大．

练习册系列答案
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20．某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是有尾气处理措施，乙装置的优点是铜丝抽出反应停止，节省药品或控制反应的进行．
（2）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是玻璃管可以平衡内外压强，A中气压不会急剧减小．为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是从玻璃管中通入大量空气．
（3）写出丙装置中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外，试管A内还生成了白色固体，白色固体成分可能是无水硫酸铜．
1．某化学兴趣小组按如图所示装置探究铜与浓硫酸反应．随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；证明有SO2生成的现象是品红溶液褪色吸收SO2；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境．
（2）关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO3b．硫酸在温度高时挥发c．SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3
（3）反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，取样，将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，证明含有Cu2+；取样，先加盐酸，再加BaCl2，出现白色沉淀，证明含有SO42-．
（4）若反应结束时 3.2g铜丝完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定测定剩余硫酸的物质的量．具体操作是：首先将残余液稀释至1000mL，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒1000mL容量瓶、胶头滴管；接着取出残留液20mL于锥形瓶（填”仪器”）中，加入酚酞指示剂，用NaOH溶液进行滴定，到达滴定终点时发现消耗NaOH溶液40mL，则剩余的硫酸有0.05mol．
18．可逆反应2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，维持其它条件不变，压缩容器的体积，下列说法正确的是（　　）
A．正逆反应速率都增大
B．平衡不移动
C．再次平衡时c（D） 不变
D．C的体积分数不再变化说明再次达到平衡
5．实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下，有关物质性质如表．
物质熔点/℃沸点/℃其他
CCl4-2376与TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮湿空气产白雾
（1）仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、检验气密性、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯．
（2）反应结束后的操作包括：a停止通N2  b熄灭酒精灯  c冷却至室温．正确的顺序为bca（填序号）．选择这种顺序的理由是防止倒吸或避免生成的产物在受热情况下与氧气反应（二者任写其一均给分）；欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
15．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
B．化学反应速率为“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L
C．化学反应达到平衡状态，反应停止
D．化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量
2．在温度t1和t2（t2＞t1）下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式K（t1）K（t2）
①Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g）5.6×1079.3×106
②I2 （g）+H2 （g）?2HI（g）4334
下列说法不正确的是（　　）
A．①和②均是放热反应
B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①＞②
C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率
D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率
19．下列推断正确的是（　　）
A．由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
B．由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放热反应；
C．由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，放出热量为196.6 kJ
D．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1
20．有关键能数据如表：
化学键Si-OO=OSi-Si
键能kJ•mol-1460498.8X
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则表中X的值为（　　）
A．423.3B．352C．920D．176

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