Question

实验题：“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是

 

．
②试管b中盛放的试剂是

 

溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是

 

．试管b中发生反应的化学方程式是

 

．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

 

．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：实验题

分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，据此写出反应的化学方程式；
（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；导管伸入液面以下会发生倒吸；试管b中碳酸钠与乙酸反应生成乙酸钠和水，据此写出反应的离子方程式；
（3）当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．

解答： 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
试管b中的导管伸入液面下会发生倒吸现象，所以试管b不能伸入液面以下；
强酸制弱酸，书写离子方程式时，乙酸是弱酸用化学式，方程式为CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确，
故答案为：②④⑤．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备、化学平衡状态的判断，是一道实验综合题，知识点较多，难度不大，注意掌握乙酸乙酯的制备方法及反应原理，明确化学平衡状态的判断方法，试题考查了学生分析问题的能力及化学实验能力．