题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-现将它们分别配成0.1mol?L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的用离子方程式表示沉淀消失的原因 ；
（2）写出下列3种化合物的化学式：A 、C 、E ．
（3）实验④中反应的用化学方程式表示沉淀变色的原因 ．
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的用离子方程式表示沉淀消失的原因
（2）写出下列3种化合物的化学式：A
（3）实验④中反应的用化学方程式表示沉淀变色的原因
考点：无机物的推断
专题：推断题,物质检验鉴别题
分析：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；
AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，以此解答该题．
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；
AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，以此解答该题．
解答：
解：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；
AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4．
（1）实验②中反应的离子方程式为Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，
故答案为：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；
（2）根据以上分析可知A为Ba（OH）2，C为Ca（CH3COO）2，E为K2CO3，
故答案为：Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；K2CO3；
（3）F为FeSO4，加入氨水生成Fe（OH）2，不稳定，易被氧化生成Fe（OH）3，发生反应的化学方程式有：FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；
AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4．
（1）实验②中反应的离子方程式为Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，
故答案为：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；
（2）根据以上分析可知A为Ba（OH）2，C为Ca（CH3COO）2，E为K2CO3，
故答案为：Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；K2CO3；
（3）F为FeSO4，加入氨水生成Fe（OH）2，不稳定，易被氧化生成Fe（OH）3，发生反应的化学方程式有：FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查离子共存、无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度较大，注意从物质的性质以及反应现象推断，熟练掌握元素化合物的性质．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A、Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3 |
| B、以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH- |
| D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① |
| B、具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大的是③ |
| C、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
| D、某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ?mol-1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：下列说法正确的是（ ）
| A、在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性 |
| B、由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物 |
| C、基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 |
| D、所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 |
实验题：“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
、Cl-、SO
、HCO
、MnO
中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（ ）
+ 4 |
2- 4 |
- 3 |
- 4 |
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH
| ||||||||
B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO
| ||||||||
C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO
| ||||||||
| D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 |
