题目内容
4．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=bkJ/mol．下列结论中错误的是（ ）| A． | 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q | |
| B． | 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | |
| C． | 若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol | |
| D． | 保持其它条件不变，如升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H＜0 |
分析 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.2倍，可知增大压强，平衡逆向移动；
B．若平衡时，A、B的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比；
C．若m+n=p+q，可知反应前后气体的物质的量不变；
D．升高温度，D的体积分数增大，说明升温后平衡向着正向移动，则该反应为吸热反应．
解答 解：A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.2倍，可知增大压强，平衡逆向移动，逆反应为气体体积增大的反应，则m+n＜p+q，故A正确；
B．若平衡时，A、B的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比，则说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故B正确；
C．若m+n=p+q，可知反应前后气体的物质的量不变，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a，故C正确；
D．保持其它条件不变，如升高温度，D的体积分数增大，说明升温后平衡向着正向移动，则正反应为吸热反应，其该反应的△H＞0，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的移动、化学平衡及其影响，为高频考点，题目难度中等，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气体的化学计量数的关系．
练习册系列答案
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16．物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵，c（NH4+）大小顺序正确的是（ ）
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15．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）
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| B． | 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ | |
| C． | 沉淀C为Al（OH）3 | |
| D． | 无法确定原试液中是否含有K+、Cl- |
12．
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| C． | M点 c（Na+）＞c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）═2c（SO42-） | |
| D． | Q点 c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+） |
9．下列操作或仪器选用正确的是（ ）
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| C． |  滴定NaOH溶液 | D． |  除去乙醇中的乙酸 |
16．
T℃时，在20.00mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
T℃时，在20.00mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3 | |
| B． | M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL | |
| C． | N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q | |
| D． | N点所示溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
13．
常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）| A． | a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1 | |
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红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：
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