题目内容

16．物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵，c（NH4+）大小顺序正确的是（　　）
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．③＞①＞②

分析 硫酸氢铵电离产生NH4+，且氢离子抑制铵根离子水解；氯化铵电离生成NH4+，且铵根离子水解程度很弱；氨水电离程度很小，NH4+生成的浓度最小，以此来解答．

解答 解：③中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度最大；①中电离生成NH4+，且铵根离子水解程度很弱；②中氨水电离程度很小，NH4+生成的浓度最小，则c（NH4+）大小顺序为③＞①＞②，
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握电离与水解比较离子浓度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离及水解的程度不大，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．碳及其化合物广泛存在于自然界．请回答下列问题：
（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留两位有效数字）
（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V（CO2）随V（盐酸） 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中无机碳的浓度为0.2mol/L．
（5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp=4MPa2
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
7．下列实验装置或方案不能达到实验目的是（　　）
编号ABCD
实验装置或
方案
  
 
50mL0.5mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液
目的制备少量氨气配制0.10mol/L NaOH溶液测定中和热探究Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小
A．AB．BC．CD．D
4．某小组设计如图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是（　　）
A．若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似
B．若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol
C．若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能
D．若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法
11．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6KJ．下列说法错误的是（　　）
A．2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量
C．2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 KJ热量
D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6KJ
1．下列说法中正确的是（　　）
A．得乙烯进入酸性KMnO4溶液和溴水，实验现象和反应类型相同
B．从苯的分子组成看苯远没有达到饱和，所以它应该能使溴的CCl4溶液褪色
C．苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单链和碳碳双键之间的独特的键，但苯可以发生取代反应和加成反应
D．常温下，所有的碳原子数大于等于5的烷烃都不是气体
6．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol．下列叙述正确的是（　　）
A．用物质C表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
B．反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了0.85 mol/L
C．2 s时物质A的转化率为15%
D．2v（A）=v（B）
3．某学习小组的同学利用实验的方法探究一定温度下，双氧水浓度、催化剂用量（浓度）对H2O2分解速率的影响，实验内容如表所示，实验装置如图所示：
实验序号参加反应的物质收集amL（在标准状况下）O2所需时间/s
酸性Fe2（SO4）3溶液H2O2溶液H2O 
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
①40.1343t1
②40.124V15
③V20.1V342t3
（1）V1=4；若V2=5，t3＜t1，则由实验①、③可以得出的结论是增大催化剂浓度，可加快反应速率．
（2）实验②中0～5s内用H2O2物质的量浓度表示的反应速率为$\frac{a}{560}mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}$．
（3）在图的方框中绘制出相应的装置．
（4）有人认为Fe3+催化H2O2分解的过程可分为两个阶段：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，写出第二个阶段反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
4．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=bkJ/mol．下列结论中错误的是（　　）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．保持其它条件不变，如升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H＜0

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