Question

16．T℃时，在20.00mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴入0.10mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． T℃时，CH₃COOH电离平衡常数K_a=1.0×10^-3
• B． M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL
• C． N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q
• D． N点所示溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 根据图象可知，T℃时滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的pH保持在12，说明该稳定性0.10mol•L^-1NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积为Kw=c（OH^-）•c（H⁺）=0.1×1×10^-12=1×10^-13，溶液为中性时溶液的pH=6.5，
A．根据P点0.1mol/LCH₃COOH的pH计算该稳定性醋酸的电离平衡常数；
B．M点pH=7，溶液呈中性，氢氧化钠溶液体积小于20ml．
C．N、Q点都呈碱性，氢氧化钠过量，都抑制了水的电离，溶液碱性越强，抑制程度越大；
D．N点溶液的pH=8，氢氧化钠稍过量，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）．

解答 解：根据图象可知，滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的pH保持在12，说明该稳定性0.10mol•L^-1NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积为Kw=c（OH^-）•c（H⁺）=0.1×1×10^-12=1×10^-13，溶液为中性时溶液的pH=6.5，
A．P点溶液的pH=3，则c（H⁺）=1×10^-3mol/L，c（CH₃COO^-）≈c（H⁺），c（CH₃COOH）≈0.1mol/L，则T℃时CH₃COOH电离平衡常数K_a=$\frac{1×1{0}^{-3}×1×1{0}^{-3}}{0.1}$=1.0×10^-5，故A错误；
B．M点溶液的pH=7，则溶液呈中性，此时c（H⁺）=c（OH^-），而醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠呈碱性，所以氢氧化钠的体积应小于20ml．故B错误
C．N点与Q点所示溶液中，N、Q都抑制了水的电离，溶液碱性越强，对水的抑制程度越大，则水的电离程度：N＞Q，故C正确；
D．N点溶液pH=8＞6.5，呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），由于N点氢氧化钠稍过量（滴定突变范围），则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，根据曲线变化正确计算水的离子积为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应能力．