题目内容
19．体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n．分析 醋酸为弱电解质，不能完全电离，若稀释后溶液pH相等，则盐酸稀释体积大于醋酸．
解答 解：醋酸为弱电解质，不能完全电离，若浓度均为0.2mol•L-1、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH相同，即溶液中氢离子浓度相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸，即m＞n；
故答案为：m＞n．
点评 本题考查了强弱电解质在稀释时的离子浓度变化，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意弱电解质的电离平衡．
练习册系列答案
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11．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6KJ．下列说法错误的是（ ）
| A． | 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量 | |
| B． | 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量 | |
| C． | 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 KJ热量 | |
| D． | 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6KJ |
10．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ）
| A． | 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应 | |
| B． | ①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2 | |
| C． | ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2 | |
| D． | ④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br- |
7．下列实验装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 制取Fe（OH）2的装置及操作 | |
| B． | 某溶液用盐酸酸化后再滴加硝酸钡溶液，检验溶液中是否含有SO42- | |
| C． | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，可证明Na2CO3溶液显碱性是由于CO32-水解造成的 | |
| D． | 将氯化铁饱和滚液与稀氨水混合，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体 |
14．碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3又称为铜绿，属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
4．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=bkJ/mol．下列结论中错误的是（ ）
| A． | 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q | |
| B． | 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | |
| C． | 若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol | |
| D． | 保持其它条件不变，如升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H＜0 |
11．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n．该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是（ ）
| A． | ${\;}_{a+m}^{b+m+n}R$ | B． | ${\;}_{a+m}^{b+a-m}R$ | C． | ${\;}_{a}^{b+a}R$ | D． | ${\;}_{a-m}^{a-m+b}R$ |
8．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol•L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y mol，x、y的正确答案组合为（ ）
| A． | 5； 0.1 | B． | 5； 0.2 | C． | 3＜x＜5； 0.1 | D． | 3＜x＜5； 0.2 |
