题目内容
7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+数为0.1NA | |
| B． | 16g甲烷分子中所含质子数为10NA | |
| C． | 0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA |
分析 A．醋酸是弱酸，部分电离；
B．一个甲烷分子中含有10个质子；
C．依据烷烃分子结构特征计算碳碳键数；
D．标准状况下，CHCl3不是气体．
解答 解：A．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中含有0.1mol醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液中部分电离出氢离子，所以电离的H+数小于0.1NA，故A错误；
B．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故B正确；
C．烷烃是饱和链烃，0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1（n-1）NA，故C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气体，不能带入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，化学键数的方法与判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：
18．下列关于离子的检验说法正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32- | |
| B． | 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42- | |
| C． | 向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有NH4+ | |
| D． | 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 |
2．等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论正确的是（ ）
| A． | 所含硫原子数目之比是 5：4 | B． | 氧原子的物质的量之比为 3：2 | ||
| C． | 氧元素的质量之比为 6：5 | D． | 硫元素的质量之比为 4：5 |
12．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3．有关叙述正确的是（ ）
| A． | 三种酸的电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki2（H2CO3） | |
| B． | NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（X-） | |
| C． | 同浓度溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 | |
| D． | 结合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3- |
19．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC；
A．2v（NH3）═v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8；
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）；
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0；
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）；
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 （×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）═v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8；
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）；
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0；
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）；
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
16．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 自然界中不存在游离态的硫 | |
| B． | 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 | |
| C． | 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 | |
| D． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 |