题目内容
下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子
B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物
C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族
B
【解析】
试题分析：A、ⅥA族元素的原子半径越大，非金属性越弱，越难得到电子，A错误；B、I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物，例如氯化钠，也能形成共价化合物例如氯化氢等，B正确；C、同周期I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期的不一定，例如钙的金属性强于锂等，C错误；D、原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的ⅡA族，也可能是0族的He或是过渡元素等，D错误，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态 （填是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后，试管里出现凝胶 | 酸性：盐酸>硅酸 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝>铝 |
C | 常温下，向浓硫酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下，铁不与浓硫酸反应 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先无明显现象，后溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋ |
