设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．常温条件下.11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NAB．标准状况下.22.4L Cl2通入水中.反应过程中转移电子数为NAC．常温条件下.0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD．标准状况下.16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为NA

C．常温条件下，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

D．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA

【解析】

试题分析：A、常温条件下，11.2L甲烷气体的物质的量不是0.5mol，则分子含甲烷分子数不是0.5NA，A错误；B、标准状况下，22.4L Cl2的物质的量是1mol，通入水中生成次氯酸和盐酸，但该反应是可逆反应，因此反应过程中转移电子数小于NA，B错误；C、常温条件下，不能确定0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积，则其中含钠离子数不一定为0.1NA，C错误；D、氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质，所以标准状况下，16g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，因此含氧原子数为NA，D正确，答案选D。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

练习册系列答案

相关题目

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B	盐酸的酸性强于氢硫酸	氯元素比硫元素非金属性强
C	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D	Ca(OH)2能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

（14分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：

（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是；

反应Ⅱ发生反应的离子方程式是；

（2）操作Ⅲ的实验步骤为、；可循环利用的物质的化学式为；

（3）计算用2．5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为：

（4）取制得的产品6．5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41．34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25．00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。

(7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：

（1）用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为296kJ·mol。

在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为___________________________。

（2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：

HNCO+NO2→N2+CO2+(未配平)。

①上述反应的氧化剂是____________。

②配平后方框内应填写____________。

③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。

下表中的事实与推论不符的是

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子

B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物

C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

（16分）采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。

（1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为。

（2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下：

①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、洗涤、。

②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：

分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热（70 ℃），搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时，用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。