题目内容
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态 （填是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？
（1）C(CO)·C(H2O)/C(CO2) ·C(H2)（2）吸热（3）bc （4）830（5）否，反应向正反应方向进行
【解析】
试题分析：（1）根据平衡常数的定义，K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。（2）根据表格数据可以得出：随温度升高，K值越大，说明随温度的升高，平衡向正反应方向移动，正反应方向是吸热反应。（3）a、反应前后气体系数之和相等，反应任何时刻压强都不变，不能作为达到平衡的标志；b、根据化学平衡状态定义：达到化学平衡状态，各组分的浓度保持不变，因此c(CO)不变可以作为达到平衡的标志；c、用反应速率来判断达到平衡的标志时，要求反应方向必须一正一逆，反应速率之比等于各自的系数之比，v正（H2）＝v逆（H2O）符合上述要求，可以作为达到平衡的标志；d、不知道开始时的投入料是多少，因此不能作为达到化学平衡的标志。（4）c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）代入平衡常数的表达式，得出K=1，根据表格数据对照，此时的温度是830℃， Qc=1.5×0.75/(1×1.2)=0.94<1，没有达到平衡状态，平衡应向正反应方向进行。
考点：考查化学反应平衡常数等相关知识。
二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
① CO（g） + 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）
CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
① 由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
A.体系的压强不变
B.密度不变
C.混合气体的相对分子质量不变
D.c(CO)=c(CH3OH)
② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
B | 盐酸的酸性强于氢硫酸 | 氯元素比硫元素非金属性强 |
C | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
D | Ca(OH)2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液 |
NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
H2(g)+