题目内容
下列有关溶液组成的描述合理的是
A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42－
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—
C．碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一
D
【解析】
试题分析：A、0.1mol·L-1FeCl3溶液中SCN一不能大量共存，二者反应使溶液显红色，A错误；B、酸性溶液中ClO一、I—发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C、碱性溶液中Mg2+、Cu2+均不能大量共存，C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断
二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
① CO（g） + 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）
CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
① 由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
A.体系的压强不变
B.密度不变
C.混合气体的相对分子质量不变
D.c(CO)=c(CH3OH)
② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
H2(g)+
296kJ·mol
。
(未配平)。
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | Mg | FeSO4 | O2 |
B | Al2O3 | HCl | NaOH |
C | CO2 | H2O | Na2O2 |
D | NaHCO3 | Ca(OH)2 | Na2CO3 |
物质