Question

1．根据周期表对角线规则，金属Be与A1单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（2）Be（OH）₂与Mg（OH）₂ 可用NaOH溶液试剂鉴别，其反应离子方程式为Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据铝的单质的性质可推断铍与氢氧化钠的反应；
（2）氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）₂和氢氧化钠不反应．

解答 解：（1）金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂和氢气，离子反应为Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，
故答案为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（2）氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）₂和氢氧化钠不反应，则选NaOH溶液鉴别，离子反应为Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，
故答案为：NaOH溶液；Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，注意利用已知物质的性质进行类别解答，注意物质的相似之处和不同之处，难度不大．