题目内容

11．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36LCO2 （标准状况下）和3.6gH2O．下列说法不正确的是（　　）
A．一定有甲烷B．一定有乙烯
C．一定没有乙烷D．可能是甲烷和乙烯的混合物

分析 标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为，C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．

解答 解：标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，则混合的平均化学式为：C1.5H4，
由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，
根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，一定没有乙烷，可能为甲烷和乙烯的混合物，但是不一定含有乙烯，故B错误；
故选B．

点评 本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，明确确定有机物组成时常用方法：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．

练习册系列答案
相关题目
1．现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质．
已知：（1）酸性强弱：HCl＞苯甲酸＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-   
（2）部分物理参数如下：
密度
（g•mL-1）		熔点
（℃）		沸点
（℃）		溶解性
苯甲酸1.2659122.13249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯酚1.0740.6181.9易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶
乙醇0.79-114.378.5与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有
机溶剂
供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分离物质流程如下：

物质C是CO2，操作IV是过滤．
（2）操作III发生的主要化学反应方程式．
（3）混合液2中加入生石灰的原因是生石灰与混合液2中的水反应，生成氢氧化钙溶液，并放出热量，便于乙醇从混合物中蒸馏出．
（4）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱．完成下列各步实验及实验现象和结论．
实验步骤现象和结论
①取少量混合液1于试管，滴加BaCl2，
振荡，静置		产生白色沉淀，BaCO3
②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加0.1mol/L盐酸再将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊
说明混合液1含有HCO3-
③另取少量混合液1于试管，滴加0.1mol/L FeCl3溶液，振荡
溶液不显紫色，
说明混合液1不含有酚羟基
（5）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL，则苯甲酸的质量分数为$\frac{\frac{0.036L}{22.4L/mol}×122g/mol}{2g}$×100%，（只列式，不计算），结果为9.2%．（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）
2．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应方程式可表示为（　　）
A．X2+2Y2?2XY2B．3X2+Y2?2X3YC．X2+3Y2?2XY3D．2X2+2Y2?2X2Y
19．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）K3
则K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示

①下列说法正确的是AC；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393K下，H2的平衡转化率为67.4%（保留三位有效数字）；
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2则n（H2）：n（C2H4）将变小（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示．
④b电极上的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；
⑤该装置中使用的是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
6．实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．对此无色气体进行以下实验：
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；
②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；
③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
（1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有NO2、N2．
（2）写出②中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2N02．
（3）由最终结果可知原气体中CO2和NO的体积比为3：2．
16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．
3．关于电解饱和食盐水溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．电解时在阳极得到金属钠
B．在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色
C．在阴极附近有黄绿色的气体产生，并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
20．下列有关化学用语或名称，表达错误的是（　　）
A．COCl2分子的结构式：B．苯分子的比例模型：
C．NaOH的电子式：D．的名称：2-乙基丁烷
1．根据周期表对角线规则，金属Be与A1单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2 可用NaOH溶液试剂鉴别，其反应离子方程式为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网