Question

6．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题：
（1）检验X气体通常将其通入品红溶液中，现象为品红溶液红色褪去．
（2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）Z与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质，则X为SO₂；Y是一种黄绿色的单质气体，其水溶液具有漂白性，Y为Cl₂，生成的HClO具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气的有害物质之一，易溶于水，则Z为NO₂，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答 解：X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质，则X为SO₂；Y是一种黄绿色的单质气体，其水溶液具有漂白性，Y为Cl₂，生成的HClO具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气的有害物质之一，易溶于水，则Z为NO₂，
（1）X为SO₂，检验二氧化硫一般把气体通入品红溶液，品红溶液褪色，
故答案为：品红；品红溶液红色褪去；
（2）氯气有毒，实验时要用碱液吸收多余的气体，一般用氢氧化钠溶液，其反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）Z溶于水的反应为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

点评 本题考查无机物的推断，把握习题中的信息、物质的性质推断物质为解答的关键，注意酸雨、漂白性、物质类别等为推断的突破口，侧重N、Cl及其化合物性质的考查，题目难度不大．