下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClB．银器长期放置.表面变暗C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．氨水中加酸.NH4+的浓度增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	实验室中常用饱和食盐水除去Cl₂中混有的HCl
	B．	银器长期放置，表面变暗
	C．	红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅
	D．	氨水中加酸，NH₄⁺的浓度增大

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；
使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；
催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．

解答解：A、氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，实验室中常用饱和食盐水除去Cl₂中混有的HCl，能用勒沙特列原理解释，故A错误；
B、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与平衡移动无关，不能利用勒夏特列原理解释，故B正确；
C、可以可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故C错误；
D、氨水中加酸，会消耗其中的氢氧根离子，平衡向正方向移动，铵根离子浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选B．

点评本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

练习册系列答案

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4．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表．

牙膏品牌	两面针儿童牙膏	珍珠防臭牙膏	中华透明牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅

试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO₂（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）₃．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气泡生成，该反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO₂是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO（用化学反应方程式表示）．
（5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，应加入试剂NaOH溶液进行除杂，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

5．某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象等如表：

编号	操作	现象等
Ⅰ	先向2mL 0.1mol/L FeC1₂溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	①滴加KSCN溶液后，溶液无明显变化；滴加新制氯水后，溶液变变成红色 ②FeC1₂溶液与新制氯水反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
Ⅱ	先向2mL 0.1mol/L FeC1₃溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象等如表：

编号	操作	现象等
Ⅲ	先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC1₃溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeC1₃溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变为红色．根据实验现象可以推测出Fe³⁺有可能与I^-发生了氧化还原反应．

（3）上述实验表明，Fe³⁺有可能与I^-发生反应．进一步查阅资料知，反应物的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
（4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请填补表中的实验内容．

编号	操作	现象及结论
Ⅳ	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC1₃溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl₄；或铁氰化钾溶液）	现象：溶液变蓝．结论：Fe³⁺能与I^-发生氧化还原反应生成②I₂，③Fe²⁺

2．某洗衣粉不仅能除去汗渍，而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力，这是因为该洗衣粉中加入了（　　）

9．要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：
（1）控制燃煤产生的SO₂排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：CO、NO．
（2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H₂，就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为C十H^₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H₂．
（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为2C0+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N₂+2CO₂．
（4）室内空气污染物包括CO、C0₂、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是CO、C0₂；由建筑和装修产生的是甲醛，苯．

6．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题：
（1）检验X气体通常将其通入品红溶液中，现象为品红溶液红色褪去．
（2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）Z与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

3．分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（　　）

选项	纯净物	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	盐
A	碱石灰	二氧化硫	氧化铝	乙二酸	小苏打
B	五水硫酸铜	三氧化硫	氧化铜	油酸	苏打
C	过氧化氢	五氧化二磷	过氧化物	硬脂酸	碱式碳酸铜
D	盐酸	一氧化碳	氧化镁	冰醋酸	小苏打

	A．	胶体的本质特征为均匀稳定
	B．	胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别
	C．	可以用饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合来制取氢氧化铁胶体
	D．	可以用过滤的方法净化胶体

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