题目内容
16．下列说法错误的是（ ）| A． | 热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 | |
| B． | 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解质 | |
| C． | 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 | |
| D． | pH计是精确测定溶液pH的仪器 |
分析 A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；
B、根据酸的电离的程度来分析醋酸为弱电解质；
C、硫酸钠中含有杂质离子钠离子；
D、pH计是精确测定溶液pH的仪器．
解答 解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B、1mol的醋酸pH为2～3，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故B正确；
C、硫酸钠中含有杂质离子钠离子，为为减少洗涤过程中固体的损失，应选用稀H2SO4溶液代替H2O来洗涤BaSO4沉淀，故C正确；
D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，故D正确；
故选A．
点评 本题考查热化学方程式、弱电解质的电离和溶液PH的测定方法和试纸使用方法，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH4中混有C2H4，可通过KMnO4酸性溶液除去CH4中C2H4 | |
| B． | 苯与液溴在铁粉催化下反应生成有苦杏仁味的溴苯 | |
| C． | 除去乙醇中的水可先加生石灰，再蒸馏 | |
| D． | 己烷与苯的混合溶液可用分液法分离 |
7．“雾里看花”曾是一种独特的朦胧美，古人望雾悠闲地吟诵出“雾失楼台，月迷津渡，桃源望断无寻处”这样的美丽诗句；而今的人们拉开窗帘时见到浓稠的雾竟不住的皱眉头，堪称“望雾生畏”．雾霾，不再是一种美，它渐渐成为了全世界的公敌．下列做法不能遏制雾霾产生的是（ ）
| A． | 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 | |
| B． | 实施绿化工程，防治扬尘污染 | |
| C． | 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 | |
| D． | 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石原料供应量 |
4．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表．
试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气泡生成，该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO（用化学反应方程式表示）．
（5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，应加入试剂NaOH溶液进行除杂，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 牙膏品牌 | 两面针儿童牙膏 | 珍珠防臭牙膏 | 中华透明牙膏 |
| 摩擦剂 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气泡生成，该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO（用化学反应方程式表示）．
（5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，应加入试剂NaOH溶液进行除杂，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
11．对于化学反应的限度的叙述不正确的是（ ）
| A． | 任何可逆反应都有一定的限度 | |
| B． | 对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3） | |
| C． | 对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率 | |
| D． | 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
1．KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca（NO3）2，除去杂质所用的试剂有 ①Ba（NO3）2②K2CO3③AgNO3④HNO3，则加入试剂的正确顺序是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②①③④ | C． | ④①③② | D． | ③①②④ |
8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
| A． | SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） | |
| B． | 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | |
| C． | H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g） | |
| D． | 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
5．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象等如表：
（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象等如表：
（3）上述实验表明，Fe3+有可能与I-发生反应．进一步查阅资料知，反应物的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为2Fe3++2I-?2Fe2++I2
（4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请填补表中的实验内容．
（1）该同学最初的实验操作和现象等如表：
| 编号 | 操作 | 现象等 |
| Ⅰ | 先向2mL 0.1mol/L FeC12溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 | ①滴加KSCN溶液后，溶液无明显变化；滴加新制氯水后，溶液变变成红色 ②FeC12溶液与新制氯水反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| Ⅱ | 先向2mL 0.1mol/L FeC13溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液 | 滴加KSCN溶液后，溶液变红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化 |
| 编号 | 操作 | 现象等 |
| Ⅲ | 先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加KSCN溶液 | 滴加FeC13溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变为红色．根据实验现象可以推测出Fe3+有可能与I-发生了氧化还原反应． |
（4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请填补表中的实验内容．
| 编号 | 操作 | 现象及结论 |
| Ⅳ | 向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液） | 现象：溶液变蓝． 结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应生成②I2，③Fe2+ |