Question

11．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 2 g氢气所含原子数为N_A
• B． 常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A
• C． 在常温常压下，11.2LN₂所含原子数为N_A
• D． 2.7g金属铝和足量盐酸反应，失去的电子数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答；
B．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算，1mol碳酸钠含有2mol钠离子；
C．常温常压下Vm≠22.4L/mol；
D．铝与盐酸反应生成氯化铝，1mol铝生成1mol铝离子失去3mol电子．

解答 解：A.2 g氢气所含原子数为$\frac{2g/mol}{1g/mol}$×N_A=2N_A，故A错误；
B．常温常压下，1.06gNa₂CO₃物质的量为：$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，含有钠离子物质的量为0.02mol，个数为0.02N_A，故B正确；
C．常温常压下Vm≠22.4L/mol，Vm未知，无法计算氮气物质的量和所含的原子个数，故C错误；
D.2.7g金属铝物质的量为：$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，与足量盐酸反应生成0.1mol铝离子，失去电子数目为0.3N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用条件是解题关键，题目难度不大．