题目内容
1．使10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（ ）| A． | KNO3 | B． | CH3COONa | C． | CuSO4 | D． | Na2CO3 |
分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．
解答 解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故A错误；
B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；
C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，需注意生成氢气的量不变，注意A选项构成原电池，加快反应速率，明确化学反应速率及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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16．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
| A． | CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O | B． | CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O | ||
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 | D． | 2Na+Cl2═2NaCl |
17．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl液和 CuSO4 溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| B | 向溶液 X 中 先 滴 加 稀 硝 酸，再 滴 加Ba（NO3）2 溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液 X 中不一定含有 SO42- |
| C | 灼烧白色粉末 | 火焰呈黄色 | 证明原粉末中有 Na +，无 K+ |
| D | 将溴水加入苯中 | 溴水颜色变浅 | 苯与溴水发生取代反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列变化过程，属于放热过程的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧
⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧
⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．
| A． | ①⑤⑥ | B． | ②③④⑤ | C． | ②③④ | D． | ①③⑤ |
6．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 | |
| B． | 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 | |
| C． | 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 | |
| D． | 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 18g H2O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 25℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA | |
| C． | 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA | |
| D． | 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 g氢气所含原子数为NA | |
| B． | 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA | |
| C． | 在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA | |
| D． | 2.7g金属铝和足量盐酸反应，失去的电子数目为0.2NA |