题目内容

5．如图利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面．表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）
选项实验现象解释
A浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出来的HCl气体反应生成了NH4Cl固体
B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应
C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液
D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱
A．AB．BC．CD．D

分析 NaOH溶于水放出热量，升高温度促进氨水挥发，
A．氨气和HCl反应生成白色固体；
B．浓硫酸没有挥发性，浓硫酸和氨气反应生成铵盐；
C．能和氨气反应生成沉淀的氯化物不一定是氯化铝；
D．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色．

解答 解：NaOH溶于水放出热量，升高温度促进氨水挥发，
A．浓盐酸具有挥发性，氨气和HCl反应生成白色固体氯化铵，所以看到的现象是有白烟生成，故A正确；
B．浓硫酸没有挥发性，氨气属于碱性气体，所以浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故B错误；
C．能和氨气反应生成沉淀的氯化物不一定是氯化铝，如氯化亚铁、氯化铁等都能和氨气反应生成沉淀，故C错误；
D．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查氨气、浓盐酸、浓硫酸的性质，侧重考查元素化合物知识，可以利用AD现象检验氨气的存在，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
12．下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是（　　）
A．NaCl+H2SO4（浓）$\stackrel{加热}{→}$NaHSO4+HCl↑
B．2FeO+4H2SO4（浓） $\stackrel{加热}{→}$Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
C．C+2H2SO4（浓） $\stackrel{加热}{→}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．2Al+6H2SO4（浓） $\stackrel{加热}{→}$Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
C．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
16．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物已略去）．已知：A、D为金属单质，B为红棕色粉末，将J溶液滴入沸水中可得到以H为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子直径大小的范围是1～100nm．
（2）B、G、K的化学式为：BFe2O3、G、NaAlO2、KH2SO4．
（3）写出F的酸性溶液与H2O2溶液反应的离子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）写出鉴定I中阳离子的实验方法和现象：取少量I于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液并加热试管，用湿润的红色石蕊试纸放试管口，如果变蓝则为铵根．
（5）向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解，得到溶液X．某同学对溶液X中所含的金属离子进行了以下探究：
①提出合理假设
假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+、Fe3+；
假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+．
②探究过程及结论
取少许溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，若观察到的现象为溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立．
（6）在F溶液中加入与F等物质的量的Na2O2，恰好使F转化为H，写出该反应的离子方程式：6H2O+4Fe2++4Na2O2=8Na++O2↑+4Fe（OH）3↓．
10．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，△H小于0；反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，△H大于0；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热．
17．某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．检验滤液A中Fe2+的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水．
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为D（填序号）．
A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．
14．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族：下列说法错误的是（　　）
A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B．d的原子半径是这些元素中最大的
C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L
15．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．用pH试纸测双氧水的pH
B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C．用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体
D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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