Question

7．常温下，向10mL 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（　　）

• A． a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
• B． b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和
• C． c点溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． b、c两点水的电离程度：b＜c

Answer 1

分析 A．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；
B．b点溶液pH=7，此时加入10mLHR，HR与一水合氨的浓度、体积相等，则二者恰好反应；
C．c点时溶液的pH＞7，混合液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-）；
D．酸或碱抑制水电离，且酸中c（H⁺）越大、碱中c（OH^-）越大，其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B．体积图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH₄R，故B正确；
C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-），故C正确；
D．a点酸碱恰好中和，为弱酸弱碱盐，c点氨水过量，一水合氨抑制水的电离，则b、c两点水的电离程度：b＞c，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等知识，题目难度中等，明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．