题目内容

18．A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题
（1）填写元素符号AH；CO；DAl．
（2）写出元素E的原子结构示意图．
（3）写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式O3、H2O2、SO2．
（4）用电子式表示A，E形成分子的形成过程．

分析 A、B、C、D、E都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，元素A的原子核内仅有一个质子，则A为H元素；E与C同主族，E的质子数为C的2倍，则C为O元素、E为S元素；B、C为同周期相邻元素，B的原子序数较小，则B为N元素；元素D的最外层电子数比K层电子数多1，最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；元素A的原子核内仅有一个质子，则A为H元素；E与C同主族，E的质子数为C的2倍，则C为O元素、E为S元素；B、C为同周期相邻元素，B的原子序数较小，则B为N元素；元素D的最外层电子数比K层电子数多1，最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，
（1）由上述分析可知，A为H，C为O，D为Al，
故答案为：H；O；Al；
（2）E为硫元素，核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式为：O3、H2O2、SO2，
故答案为：O3；H2O2；SO2；
（4）A、E分别为H、S，二者形成的化合物为硫化氢，其分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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8．（Ⅰ）在①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氟氯烃中，造成酸雨的主要因素是②含量的增加；全球气候变暖是由于①含量的急剧增加；造成臭氧空洞的主要物质是③（以上均要求填序号）
（Ⅱ）人们将pH＜5.6的雨水称为酸雨，某兴趣小组取雨水样品进行实验如下．
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②在该雨水样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h（h指小时）测定雨水样品的pH，得到的结果如下表：
测定时间/h         0     1       2       3      4
雨水样品的PH    4.73   4.62    4.56     4.55    4.55
请根据以上信息，回答下列问题
（1）该雨水是否为酸雨？是（填“是”或“否”），理由是该雨水pH＜5.6
（2）该雨水随放置时间延长酸性逐渐增强（填“减弱”或“增强”），原因是（用化学方程式
表示）2H2SO3+O2=2H2SO4
（Ⅲ）为减少汽车尾气对大气的污染，近年来开发出了新的燃料作为“绿色汽车”能源，这种燃料的使用可以避免有毒的有机铅及苯等物质的排放，保护了环境．这种燃料是D
A．汽油         B．柴油         C．重油        D．甲醇．
9．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，
（2）A2C比A2E沸点高的原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
6．三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验，并记录现象如下：
内容NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2金属钠
A发生水解无银镜反应不反应不反应
B发生中和反应无银镜反应溶解放出H2
C不反应有银镜反应有红色沉淀放出H2
且C中无-CH3
（1）此推出A、B、C的结构简式：A、CH3COOCH3、B、CH3CH2COOH、C、CH2（OH）CH2CHO
写出下列反应方程式
（2）A+NaOH：CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH
（3）C+Cu（OH）2（新制）：CH2（OH）CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）CH2COOH+Cu2O↓+H2O
（4）C+Na：2CH2（OH）CH2CHO+2Na→2CH2（ONa）CH2CHO+H2↑．
13．下列有关说法不正确的是（　　）
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
D．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.3 mol•L-1  的NH4NO3溶液中含有的NO-3数目为0.3NA
B．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA
D．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
10．有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出五种元素的名称   B：氧；E：硅．
（2）写出电子式  D2A2；   EB4．
（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）SiO2＞SiF4
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
（5）EB4是由极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”，上同）．
7．已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态．回答下列问题：
（1）X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3；X2分子中σ键与π键的个数之比为1：2．
（2）X的最简单气态氢化物分子中，X原子的杂化方式为sp3该分子的立体构型为三角锥形．
（3）已知Si3X4属于原子晶体，该晶体可能具有的性质是c（填序号）．
a．具有较低的熔点      b．具有良好的导电性       c．具有较大的硬度
（4）Y为X同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式为Y4，结构如图所示，在该分子中，相邻Y-Y键之间的键角为600．如果把一个Y4分子的每个Y-Y键中都插入一个氧原子，则一共可插入6个氧原子，所得化合物的分子式为P4O6．
8．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素名称分别是：A碳，B氧，C硅，D钠．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．（用化学式表示，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为l：l的化合物中含有的化学键类型有离子键和共价键．
（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．．

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