题目内容

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.3 mol•L-1  的NH4NO3溶液中含有的NO-3数目为0.3NA
B．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA
D．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

分析 A、溶液体积不明确；
B、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、在硝酸和铁反应时，硝酸既作氧化剂又作酸．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故A错误；
B、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含0.8NA个H原子，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.5NA个，故C错误；
D、在硝酸和铁反应时，硝酸既做氧化剂又做酸，故被还原的B原子小于NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①写出阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为阳极Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH-）增大，Fe3+、Cr3+结合OH-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O．
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（$\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%）随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．
14．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
A．氯化铁溶液    溴水B．碳酸钠溶液   溴水
C．酸性高锰酸钾溶液   溴水D．酸性高锰酸钾溶液    氯化铁溶液
11．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1
18．A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题
（1）填写元素符号AH；CO；DAl．
（2）写出元素E的原子结构示意图．
（3）写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式O3、H2O2、SO2．
（4）用电子式表示A，E形成分子的形成过程．
8．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（　　）
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp4D．1s22s22p63s23p4
15．一定质量的无水乙醇完全燃烧时释放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得2mol CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇释放出的热量是（　　）
A．0.5QB．QC．2QD．5Q
12．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的价电子排布式为4s24p3．
（2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（用相应的化学式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为三角锥形
（4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为铁．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为34：37：26
13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2

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