Question

8．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素名称分别是：A碳，B氧，C硅，D钠．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．（用化学式表示，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为l：l的化合物中含有的化学键类型有离子键和共价键．
（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，据此解答该题．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，
（1）由上面的分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，故答案为：碳、氧、硅、钠；
（2）四种元素中在常温常压下有液态或气态氢化物的为C、O、Si，它们的非金属性O＞C＞Si，故氢化物的稳定性为H₂O＞CH₄＞SiH₄，
故答案为：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（3）A与B形成的三原子分子为CO₂，其电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，它的电子式是，由电子式可知Na₂O₂含有离子键和共价键，故答案为：；离子键和共价键；
（4）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，如可以利用碳酸的酸性强于硅酸证明：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故答案为：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

点评 本题考查元素位置结构性质的关系，关键是正确推断元素的种类，强化金属性、非金属性强弱的判断依据，学会书写电子式并能分析化学键的类型，考点比较全面，基础性强，有利于学生复习回顾物质结构的相关知识，难度中等．